初中化学方程式大全 ，初中化学方程式有哪些
来源：江南官网app下载 时间：2023-07-28
因为初中化学的知识内容主要依靠理解和识记，所以该阶段的化学偏向于文科。中考化学要求考察的重点是初中化学方程式，所以要重点对初中化学式进行分类、归纳。以下为初中化学式分类：
一、 氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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