高中化学必修一知识点总结，高中化学必修一知识点
来源：江南官网app下载 时间：2023-07-29
虽然在学习化学过程中，大家都是一样的起跑线，都是在初三开始接触化学，但是基础如果没有好好打牢的话，可能会适应不了高中的化学学习。所以，小编在此线上一份高中化学必修一知识点的汇总，赶紧收藏起来，把化学基础好好巩固好吧。
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2.烫伤宜找医生处理。
3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
过滤：用于固液混合的分离， 一贴、二低、三靠 。如粗盐的提纯 。
蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物， 防止液体暴沸，温度计水银球的位置要注意，如石油的蒸馏。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液：分离互不相溶的液体。首先使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，下层液体由下端倒出。 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。例如分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验
Cl-：试剂：AgNO3、稀HNO3 现象： 产生白色沉淀。离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-：试剂：稀HCl、BaCl2 现象：产生白色沉淀。离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)：⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
⑵单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
⑵单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⑵单位：mol/L ⑶物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
⑵主要操作
a.检验是否漏水b.配制溶液 1计算 2称量 3溶解 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀8贮存溶液
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3.溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液)
【注意】
1.1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。1mol气体的体积大小取决于温度、压强;一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。
2.同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比;同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比
3.同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比;同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比;同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。
4.98%的硫酸(18.4mol•L-1)加入等质量的水，质量分数变为49%，则物质的量浓度小于原来的一半(9.2 mol•L-1);反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半(9.2 mol•L-1)，则质量分数大于原来的一半(49%)。
5.氨水中的溶质是NH3而不是NH3•H2O;质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%;如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值小。
6.质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%,加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%,c%。则b>a>c.
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液：小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体：在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液：大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
(一)物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
⑴氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
【注意】①氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。
②有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转
化;但有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应。
⑵非氧化还原反应
(二)离子反应
1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
3.离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
①所有的弱酸根离子CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、与H+都不能大量共存。
②酸式弱酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能与OH-大量共存，又不能与H+大量共存。
③有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在;Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。
⑤能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存;MnO4-、(NO3-、H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
⑥能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
⑦溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
⑧审题时应注意题中给出的附加条件。
a.加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。
b.无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即没有沉淀。
c.遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
4.离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
第三章 金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al (OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)
溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32—+H+= HCO3— HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱
反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-= H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
与盐反应 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
五、合金：
定义：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章 非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第三周期，第ⅣA族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF =SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO =(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3 、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有*性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
Cl2+H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O =HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定,可长期存放。制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 =AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 =AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 =2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+=AgCl ↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 SO2
物理性质：无色、*性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液呈酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解得到水和SO2
SO2+H2O= H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、*性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
十一、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 =2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，是强氧化剂。
2H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+2SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu =Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3
浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，*性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3•H2O可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发出氨气，有*难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl = NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及*硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
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